Semana 5 Sesión 3

Se contestaron las siguientes preguntas: 1- ¿Qué temas se abordaron? 2.-¿Qué aprendí? 3.-¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-sintesis y desplazamiento, mol, estequiometria. 2.- definición de mol, estequiometria, repaso en formula y nomenclatura 3.- ninguna

Semana 5 Sesión 2

Como fase de apertura se contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Qué es la estequiometria?. 2.-¿Cómo se calculan las cantidades en una ecuación química?, 3.-¿Cómo se obtienen las sales binarias?, 4.-Ejemplos de sales binarias. Nombre y formula, 5-¿Cómo se obtienen las oxisales?, 6.-Ejemplos de oxisales Nombre y formula, y sus respectivas respuestas fueron; 1.-Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. 2.-Para realizar los cálculos estequiométricos es necesario disponer de la ecuación química ajustada de la reacción. Entonces podemos conocer la cantidad de moléculas de un producto que se puede obtener a partir de una cierta cantidad de moléculas de los reactivos. Por ejemplo con 2 moléculas de hidrógeno (H2) y 1 molécula de oxígeno (O2) se pueden obtener 2 moléculas de agua (H2O). 3.-Las sales neutras o binarias tienen la siguiente formula, que se aplica a todas las combinaciones: MnNm, donde M es el metal y m su valencia y donde N es el no metal y n su valencia. 4.-FeCl3 cloruro férrico AuBr Bromuro de oro AuBr3 bromuro aurico. 5.-Una oxisal es un compuesto ternario formado por la uniòn de: Metal + No.Metal + Oxígeno Pueden obtenerse de diversas reacciones: Metal + Oxiácido --------> Oxisal + H₂ (g) Hidróxido + Oxiácido --------> Oxisal + Agua. 6.-Cloruro ferrico NaClO2 Clorito Sódico FeSO4 = Sulfato Ferroso 3.-Fe2(SO4)3 = Sulfato Férrico.
 Despues de esto se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
1.- Pesar un gramo de azufre y un gramo de limadura de hierro, colocarlos en la capsula de porcelana y mezclar con el agitador.
2.- Pesar la mezcal de las dos sustancias y colocarlas en la cucharilla de combustión.
3.- Colocar la cucharilla de combustión en la parte alta de la flama del mechero hasta combustión completa.
4.- enfriar el producto y pesarlo.

Semana 5 Sesión 1

Como fase de apertura se contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?, 2.-¿Qué es la Masa atómica?, 3.-¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?, 4.-¿Qué es la Masa molecular?, 5.-¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?, 6.-¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. 2.-Peso relativo de los átomos de los distintos elementos. 3.-uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ≈ 6 · 1023 uma. 4.-Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen. 5.-La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). 6.-Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. 25.0 g Fe à (1mol /55.85 g)= 0.448 moles Fe.

Se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:

1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana. 

2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua) 

3.- Calcular su masa molecular

Semana 4 Sesión 3

Se contestaron las siguientes preguntas: 1- ¿Qué temas se abordaron?, 2.-¿Qué aprendí?, 3.-¿Qué dudas tengo?, y sus respectivas respuestas fueron: 1. Características de los ácidos y bases y las reacciones de oxido reducción 2. Vimos las bases del suelo y todos los acidos 3. Ninguna

Semana 4 Sesión 2

Como fase de apertura se contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Qué son las sales?, 2.-¿Como se forman las sales?, 3.-Que tipo de sales existen, 4.-¿qué propiedades tienen las sales?, 5.-Ejemplos de sales ácidas, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-Una sal es un compuesto químico formado por cationes enlazados a aniones mediante un enlace iónico. Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, donde la base proporciona el catión, y el ácido el anión. 2.-Las sales se forman a partir de un ácido y una base respectivamente. 3.-Existen 3 tipos de sales: Binarias, Ternarias y Cuaternarias. 4.-son sólidos cristalinos,quebradizos, altos de fusión, solubles en agua y forman soluciones conductoras de la corriente eléctrica. 5.-NaHCO_3, 

Ba3(HP2O7)2,  Cr(HSO3)3.

Después de esto se midió la conductividad eléctrica del suelo de arriba, abajo y de en medio.