Como fase de apertura se contestaron las siguientes preguntas: 1.-¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?, 2.-¿Qué es la Masa atómica?, 3.-¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica?, 4.-¿Qué es la Masa molecular?, 5.-¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar?, 6.-¿Cómo se realiza el Cálculo de Mol?, y sus respectivas respuestas fueron: 1.-La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. 2.-Peso relativo de los átomos de los distintos elementos. 3.-uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ≈ 6 · 1023 uma. 4.-Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor es el de la suma de los átomos que la componen. 5.-La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol). 6.-Un mol de azufre, contiene el mismo número de átomos que un mol de plata, el mismo número de átomos que un mol de calcio, y el mismo número de átomos que un mol de cualquier otro elemento. las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo. 25.0 g Fe à (1mol /55.85 g)= 0.448 moles Fe.
Se realizo la practica siguiendo los siguientes pasos:
1.- Colocar una muestra de la sustancia en la capsula de porcelana.
2.- Observar sus características físicas, color y conductividad eléctrica en seco y húmedo (cinco gotas de agua)
3.- Calcular su masa molecular
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